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液體溶液配制可以說是實驗室分析人員最基礎(chǔ)的一門技術(shù)，也是每天工作中的必選項。液體溶液的配制包括溶質(zhì)的計算、移液、定容等基礎(chǔ)操作，還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學(xué)性質(zhì)，掌握了溶液配制的技巧，可以大大縮短配制時間，提高實驗效率。
我們都知道，溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液是混合物。種類分為：一般溶液和標(biāo)準溶液。物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。
一、一般液體溶液配制過程
1、計算：計算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。
2、稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒或移液管量取液體體積。
3、溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，恢復(fù)至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。檢查容量瓶是否漏水。
4、轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
7、搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。
溶液的配制影響因素見下表：
二、標(biāo)準溶液配制過程
標(biāo)準溶液是指已知準確濃度的試劑溶液。標(biāo)準溶液包括鐵、錳、鎳、銅、硅、釩等金屬、非金屬還有石油類、陰離子、標(biāo)準樣品及標(biāo)準溶液（單標(biāo)及混標(biāo)共100多種）。
1、標(biāo)準溶液有兩種配制方法：
（1）直接配制法
準確稱取一定量的基準試劑，溶解后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中，加試劑水稀釋至刻度，充分搖勻，根據(jù)稱取基準物質(zhì)的質(zhì)量和容瓶體積，計算其準確濃度。
（2）間接配制法
間接配制法又稱標(biāo)定法，是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物或標(biāo)準溶液標(biāo)定出它的準確濃度。
2、注意事項
（1）稱樣時要準確稱量，且其量要達到一定數(shù)值(一般在200mg以上)，以減少相對誤差。
（2）注意“定量轉(zhuǎn)入”操作，要100.0％全部轉(zhuǎn)入，不應(yīng)有損失。
（3）注意試劑水的純度要符合要求，避免帶人雜質(zhì)。
（4）搖勻時要塞緊瓶口，并注意瓶塞嚴密不漏，避免溢漏損失。
三、標(biāo)準溶液的濃度及儲存要求
標(biāo)準溶液的配制方法嚴格參照檢驗方法匯編、GB/T 601-2016 化學(xué)試劑 標(biāo)準滴定溶液的制備與GB/T 5009.1—2003國標(biāo)方法進行配制。
1、標(biāo)定的標(biāo)準溶液濃度要求：
制備的標(biāo)準溶液濃度與規(guī)定濃度的絕對差值與規(guī)定濃度的比值不得大于5%。直接用標(biāo)準溶液濃度計算結(jié)果時，使用的溶液濃度要求其標(biāo)定的濃度小數(shù)點后第四位數(shù)X≤5。（例：0.100X，0.500X，1.000X，0.050X）如滴定原料奶、花色奶酸度使用的NaoH標(biāo)準溶液其濃度應(yīng)標(biāo)定在0.100X。
2、溶液的儲存要求：
在常溫（15℃-250C）保存時間不得超過2個月。濃度等于或低于0.02mol/L的標(biāo)準溶液應(yīng)于臨用前將濃度高的標(biāo)準溶液用煮沸并冷卻的水稀釋制成，必要時重新標(biāo)定濃度。
3、標(biāo)準溶液的有效期
附：一些常用溶液配制方法
1mol/L亞精胺（Spermidine）：溶解2.55g亞精胺于足量的水中，使終體積為10mL。分裝成小份，貯存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使終體積為10mL。分裝成小份，貯存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：將77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22μm孔徑的濾膜過濾除菌。
8mol/L乙酸鉀（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸鉀于足量的水中，加水定容到100mL。
1mol/L 氯化鉀（KCl）：溶解7.46g氯化鉀于足量的水中，加水定容到100mL。
3mol/L 乙酸鈉（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸鈉于約90mL水中，用冰乙酸調(diào)溶液的pH至5.2，再加水定容到100mL。
0.5mol/L EDTA：配制等摩爾的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三鈉鹽。或稱取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：將23.8gHEPES溶于約90mL的水中，用NaOH調(diào)pH（6.8-8.2），然后用水定容至100mL。
1mol/L HCL：加8.6mL的濃鹽酸至91.4mL的水中。
1mol/L MgCL2：溶解20.3g MgCL2·6H2O于足量的水中，定容到100mL。
5mol/L 氯化鈉（NaCL）：溶解29.2g氯化鈉于足量的水中，定容至100mL。
10N 氫氧化鈉（NaOH）：溶解400g氫氧化鈉顆粒于約0.9L水的燒杯中（磁力攪拌器攪拌），氫氧化鈉完全溶解后用水定容至1L。
10％ SDS（十二烷基硫酸鈉）：稱取100gSDS慢慢轉(zhuǎn)移到約含0.9L的水的燒杯中，用磁力攪拌器攪拌直至完全溶解。用水定容至1L。
2mol/L 山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解36.4g山梨（糖）醇于足量水中使終體積為100mL。
100％ 三氯乙酸（TCA）：在裝有500gTCA的試劑瓶中加入100mL水，用磁力攪拌器攪拌直至完全溶解。（稀釋液應(yīng)在臨用前配制）
