零族元素包括氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）6種元素，因位于周期表的零族而得名。零族元素的原子最外層結構是ns2np6，具有8電子的穩(wěn)定結構（氦只有2個電子），所以化學性質極不活潑。它們的單質都是以單原子形式存在的氣體，無色、無嗅、無味，微溶于水，熔點和沸點都很低。根據國際純粹化學與應用化學聯合會（IUPAC）的建議，過渡元素是指d-電子層中電子數小于10（或生成的離子其d電子數小于10）的一類元素。它們是周期表的IIIB族到IB族共9個縱行的元素（即不包括IIB族在內的所有副族元素）。對于過渡元素的劃分分歧比較大，并有以下幾種觀點：①過渡元素包括周期表中從IIIB族到Ⅷ族共8個縱行的副族元素。（不包括鑭以外的鑭系元素和錒以外的錒系元素。）它們的共同點是電子逐個填充在3d、4d、5d軌道上。②過渡元素包括周期表中從IIIB族到IIB族共10個縱行的副族元素。這是因為鋅族元素（IIB）形成穩(wěn)定配合物的能力跟過渡元素很相似。③有時人們把過渡元素的范圍擴大到包括鑭系元素和錒系元素在內的所有副族元素。過渡元素有以下共同特征：（1）過渡元素原子的電子層排布特點是最外層只有1～2個電子（Pd除外），最外層和次外層（除IB和IIB的次外層）都沒有填滿，增加的電子大多填充在d軌道上。其中鑭系元素和錒系元素的原子，增加的電子主要填充在倒數第三層的f軌道上。在化學反應中，過渡元素中的d電子參與形成化學鍵，所以常常表現可變化合價。最高化合價從IIIB族的 3價增加到Ⅷ族的 8價。在過渡元素的每個縱行中，元素的最高化合價一般體現在該縱行最下部的元素中。例如，在鐵、釕、鋨這一縱行里，已知最高價鐵是 6價，鋨是 8價。（2）過渡元素都是金屬，又叫過渡金屬。跟主族元素的金屬相比，它們有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導電、導熱性。過渡元素之間或跟其他金屬之間容易形成合金。（3）過渡元素具有ns和np空軌道，以及（n-1）d的部分空軌道，還有較高的電荷/半徑比（即離子勢），容易形成穩(wěn)定的配位化合物。例如[Fe（CN）6]3 、[Au（CN）2]-等配離子。血紅素是Fe（Ⅲ）的配合物，維生素B12是Co（Ⅲ）的配合物。（4）大多數過渡元素的離子在水溶液中常呈現各種顏色，這跟它們的離子有未成對的d電子有關。