由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵,叫做極性鍵。不同種原子,它們的電負(fù)性必然不同,因此對(duì)成鍵電子的吸引能力不同,共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)(即電負(fù)性大)的原子一方,使該原子帶部分負(fù)電荷(δ-),而另一原子帶部分正電荷(δ )。這樣,兩個(gè)原子在成鍵后電荷分布不均勻,形成有極性的共價(jià)鍵。鍵的極性大小取決于兩個(gè)原子吸引成鍵電子能力的差異程度。根據(jù)兩種元素電負(fù)性差值△X可大體估計(jì)共價(jià)鍵的極性大小。一般認(rèn)為:O<△X<1.7,形成極性鍵;△X>1.7形成離子鍵;△X=O形成非極性鍵。由此看來(lái),非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個(gè)漸變過(guò)程。可以把離子鍵看作極性最強(qiáng)的極性鍵,兩者既有本質(zhì)差別,又沒(méi)有嚴(yán)格的界限。由極性鍵形成的分子可以是極性分子,也可以是非極性分子,取決于分子本身結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性。