弱電解質AB在水溶液里達成電離平衡后，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積（[A ]·[B-]）跟溶液中未電離的分子濃度（[AB]）的比值，叫做該弱電解質的電離平衡常數，簡稱電離常數，用K電離表示。
電離平衡常數只隨溫度的變化而改變，不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K電離表達式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數來討論室溫下各種弱電解質溶液的平衡狀態。多元弱酸是分步電離的，它的每一步電離都有相應的電離常數，通常用K1、K2、K3等表示。它們的關系是K1＞K2＞K3，一般都要相差104～105倍。硫酸是強電解質，但它在水溶液中是分級電離的。它的K2=1.20×10-2。