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曾經(jīng)有人做過這樣一些實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH試驗(yàn)——在50mL去離子水中加入1.6g的Na2SO4，用NaOH和H2SO4調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……
實(shí)驗(yàn)二：中濃度緩沖渡pH的試驗(yàn)——250mL去離子水中加入pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽2.5g，用NaOH和H2S04調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……
實(shí)驗(yàn)三：多種緩沖劑混合溶液的pH試驗(yàn)——250 mL去離子水中加入pH 4.008標(biāo)準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀1.25g，pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標(biāo)準(zhǔn)四硼酸鈉0.92g，用NaOH和H2s04調(diào)節(jié)pH。
看了上面的實(shí)驗(yàn)，是不是嚇了一大跳？
下面是小編今天要說的重點(diǎn)、重點(diǎn)、重點(diǎn)：
從理論上講，pH計和pH試紙所依據(jù)的測試原理是不同的！！！
pH計：一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a（H+）之間的關(guān)系，符臺能斯特方程：
因此，pH計測量pH值時無需消耗H+或OH-。因此，pH計測得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際pH值！
pH試紙：原理是基于指示劑的顯色反應(yīng)：
試紙上含有一定量的指示劑，當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當(dāng)溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，這就造成pH試紙無法準(zhǔn)確顯示溶液的pH。
緩沖溶液！
緩沖理論指出：在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變，也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產(chǎn)生誤差。
當(dāng)溶液的實(shí)際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時，使溶液實(shí)際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實(shí)際的pH，而（浸潤試紙的）溶液原本的實(shí)際pH已改變（回到緩沖范圍附近），pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產(chǎn)生了誤差。
總結(jié)一下干貨！
pH試紙測試時要消耗一定的H+或OH-，所以pH試紙極易產(chǎn)生誤差！
對于強(qiáng)酸性溶液及強(qiáng)堿性溶液，pH試紙一般不會不產(chǎn)生誤差。
pH試紙更多地體現(xiàn)了緩沖溶液的性質(zhì)：在緩沖體系的緩沖范圍內(nèi)，pH試紙很好地顯示溶液的實(shí)際pH；而在緩沖范圍外，pH試紙的值就會偏離溶液的pH，嚴(yán)重的可達(dá)好幾個pH單位……
文章（文字）來源：小備實(shí)驗(yàn)室
實(shí)驗(yàn)一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH試驗(yàn)——在50mL去離子水中加入1.6g的Na2SO4，用NaOH和H2SO4調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……
實(shí)驗(yàn)二：中濃度緩沖渡pH的試驗(yàn)——250mL去離子水中加入pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽2.5g，用NaOH和H2S04調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……
實(shí)驗(yàn)三：多種緩沖劑混合溶液的pH試驗(yàn)——250 mL去離子水中加入pH 4.008標(biāo)準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀1.25g，pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標(biāo)準(zhǔn)四硼酸鈉0.92g，用NaOH和H2s04調(diào)節(jié)pH。
看了上面的實(shí)驗(yàn)，是不是嚇了一大跳？
下面是小編今天要說的重點(diǎn)、重點(diǎn)、重點(diǎn)：
從理論上講，pH計和pH試紙所依據(jù)的測試原理是不同的！！！
pH計：一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a（H+）之間的關(guān)系，符臺能斯特方程：
因此，pH計測量pH值時無需消耗H+或OH-。因此，pH計測得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際pH值！
pH試紙：原理是基于指示劑的顯色反應(yīng)：
試紙上含有一定量的指示劑，當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當(dāng)溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，這就造成pH試紙無法準(zhǔn)確顯示溶液的pH。
緩沖溶液！
緩沖理論指出：在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變，也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產(chǎn)生誤差。
當(dāng)溶液的實(shí)際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時，使溶液實(shí)際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實(shí)際的pH，而（浸潤試紙的）溶液原本的實(shí)際pH已改變（回到緩沖范圍附近），pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產(chǎn)生了誤差。
總結(jié)一下干貨！
pH試紙測試時要消耗一定的H+或OH-，所以pH試紙極易產(chǎn)生誤差！
對于強(qiáng)酸性溶液及強(qiáng)堿性溶液，pH試紙一般不會不產(chǎn)生誤差。
pH試紙更多地體現(xiàn)了緩沖溶液的性質(zhì)：在緩沖體系的緩沖范圍內(nèi)，pH試紙很好地顯示溶液的實(shí)際pH；而在緩沖范圍外，pH試紙的值就會偏離溶液的pH，嚴(yán)重的可達(dá)好幾個pH單位……
文章（文字）來源：小備實(shí)驗(yàn)室
