分為暫時硬水（含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂）和永久硬水（含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂），永久硬水溶有較多Ca²⁺、Mg²⁺的鹽酸

水硬度的標準是以相當于每升水含10毫克CaO為1度或1°。硬度8°以上為硬水，30°以上為最硬水，8°以下為軟水，自來水硬度在25°以下才適于飲用。

指由氘(D)和氧原子構成的水，其分子式為D₂O，分子量為20，普通水中，重水所占比例為每6900個H₂O中有1個D₂O，重水作為原子反應堆中的中子減速劑。

質量分數為0.9%的NaCl溶液。

海水中提取出食鹽后含有MgCl₂、CaCl₂、NaCl及少量MgSO₄的水。

有很強的氧化性。但遇見氧強化劑時，又表現還原性，如：5H₂O₂+2KMnO₄+4H₂SO₄ ═ 2KHSO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；H₂O₂不穩定，見光易分解，所以放入棕色試劑瓶中保存。若在MnO₂催化劑作用下，可迅速分解。2H₂O₂ ═ 2H₂O+O₂↑。

指Ca(OH)2的水溶液。應密封保存，防止與空氣中CO₂反應變質：Ca(OH)2+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。石灰水也是檢驗CO₂的常用試劑。

指氨氣的水溶液，發生的反應是：

NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-氨水中含有六種微粒：分子（NH₃、NH₃·H₂O、H₂O）；離子（NH₄+、OH-、H+），其中NH₃·H₂O是不穩定的弱堿，易發生分解反應：NH₃·H₂O═ NH₃↑+H₂O。

氯氣的水溶液，所發生的反應是：

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。氯水中共含有三分子四離子：分子（Cl₂、HClO、H₂O）；離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。其中次氯酸HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，具有強的漂白作用。HClO是不穩定的弱酸（比H₂CO₃還弱），見光發生分解：2HClO=2HCl+O₂↑。

濃HNO₃:濃HCl=1:3（濃溶液的體積比）。王水是比硝酸更強的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。王水性質不穩定，故須在使用前配制。

Na2SiO3的水溶液。